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【題目】有關如圖裝置的敘述正確的是

A.電子由Pt流向Fe

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

【答案】D

【解析】

A．該裝置是原電池，鐵是負極，鉑是正極，電子從負極流向正極，即電子從鐵沿導線流向鉑，選項A錯誤；

B、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，選項B錯誤；

C、該裝置中鐵是負極，電極反應式為：Fe-2e - +2OH - =Fe(OH)2 ，選項C錯誤；

D．該裝置Pt為正極，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應為：O2 +2H2O+4e -=4OH - ，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化。

已知：

1.A、B、C、D均能與NaHCO3反應

2.只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

3.F能使溴水褪色

4.H不能發(fā)生銀鏡反應

根據題意回答下列問題：

(1)反應③的反應類型是_____；有機物F含氧官能團的名稱是_____。

(2)寫出有機物的結構簡式A__________、H_________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式_______________。

(4)D的同分異構體有很多種，寫出同時滿足下列要求的所有同分異構體的結構簡式：____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解 ③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中，表示正確的是( )

A.氯離子的結構示意圖：B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的電子式：D.次氯酸的結構式：H–Cl–O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強

D. M和N的氧化物的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是

A.該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池放電時的負極電極反應式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料電池放電時的正極電極反應式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為_____。

（2）X與M組成的物質為_______（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為______。

（3）Y的含氧酸的化學式為_____。其酸性來源不是本身電離出質子，而是能結合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質子，所以該酸為___元酸。

（4）L基態(tài)原子電子的最高能層符號為____，L的最高價含氧酸根離子的等電子體有__、__（寫出一個分子和一個離子）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃時為無色氣體）。

（1）該反應的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1，則NO2的平衡轉化率（α）是_____________。25℃時上述反應的平衡常數K =_________。

（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是_____。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色___________（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，它的沸點高達113℃，已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 肼是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

B. 肼沸點高達113℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

C. 肼分子中N原子采用sp2雜化方式

D. 32g肼分子中含有5NA個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數為5x1018

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