用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：

（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；

（2）滴定：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)溶液，下面的操作錯(cuò)誤的有      。

①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；

②用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶；

③兩個(gè)同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動(dòng)錐形瓶；

④滴定過(guò)程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：

①待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：                 （結(jié)果保留4位有效數(shù)字）；

②燒堿的純度：           。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液  體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.45

第二次

10.00

4.00

24.05

（9分）（2）②③④            （3）①0.4000 mol·L-1    ②80％   （每空3分）

(不帶單位,本次改卷不扣分,但教學(xué)中應(yīng)嚴(yán)格要求)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測(cè)液：用經(jīng)過(guò)
潤(rùn)洗
潤(rùn)洗
（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色
為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過(guò)程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
偏大
偏大

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空．
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；在配置過(guò)程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：用0.2000mol?L-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）計(jì)算：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿的純度是：
84%
84%
．
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液  體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)溶液，下面的操作錯(cuò)誤的有
②③④
②③④
．
①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
②用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶；
③兩個(gè)同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動(dòng)錐形瓶；
④滴定過(guò)程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：①待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
（結(jié)果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：
80%
80%
．
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液  體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管．
（3）用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測(cè)液于
錐形瓶
錐形瓶
中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)
左
左
手旋轉(zhuǎn)
酸
酸
式滴定管的玻璃活塞，
右
右
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的PH約為
3.1～4.4
3.1～4.4
，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/div>．
（5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1
．
（6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：
98.05%
98.05%

（7）滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無(wú)影響，其它操作均正確）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用
 
式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定到終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
 

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
 

③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
 
．

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