【題目】表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素.

請按要求回答下列問題:
(1)元素②在周期表中的位置為
(2)④、⑤兩種元素相比較,金屬性強的是(填元素符號);
(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是
(4)元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為
(5)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式

【答案】
(1)第二周期第IVA族
(2)Na
(3)HClO4;Al(OH)3
(4)
(5)HCl+NH3═NH4Cl
【解析】解:由元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥分別是H、C、N、Na、Al、Cl元素,(1)②為碳,位于第二周期第IVA族,所以答案是:第二周期第IVA族;(2)同一周期元素中,元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,所以Na的金屬性大于Al,所以答案是:Na;(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,高氯酸的酸性最強,氫氧化鋁具有兩性,化學(xué)式分別為HClO4、Al(OH)3 , 所以答案是:HClO4;Al(OH)3;(4)元素④和元素⑥形成的化合物為NaCl,為離子化合物,其電子式為 ,所以答案是: ;(5)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,則③氫化物是NH3 , ⑥的氫化物是HCl,二者反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)方程式為HCl+NH3═NH4Cl,所以答案是:HCl+NH3═NH4Cl.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g),若反應(yīng)開始時充入2mol A2mol B,達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( )

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B1mol He(He不參加反應(yīng))

C. 1mol B1mol C D. 2mol A、3mol B3mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列龜解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
某化學(xué)小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應(yīng),發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊.該小組成員認(rèn)為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì),請你參與探究該褐色硬塊的組成.
(1)首先將褐色硬塊處理成粉末,通過實驗來確定是否含有單質(zhì)鋁,經(jīng)實驗首先排除了鋁的存在,則該小組成員在該實驗中選用的試劑是 , 證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為
(2)經(jīng)初步確定后,可認(rèn)為褐色硬塊除Fe外,還含有Fe2O3、Al2O3 , 為驗證其組成該小組設(shè)計如下流程:

①在上述流程中,操作①所用到的玻璃儀器有
②通過上述實驗該小組得出結(jié)論:該褐色硬塊中除鐵外,一定含有Al2O3 , 不含F(xiàn)e2O3 , 你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠(填“是”或“否”),理由是(用離子方程式和必要的文字進行說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人分析溶于水的小分子物質(zhì),含有C、H、O、N四種元素,則這小分子物質(zhì)是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 核苷酸 D. 氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途,某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(l)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅由此可知:①樣品中沒有Fe3+、_______。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序_______(填標(biāo)號):重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______(列式表示)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為_______(填標(biāo)號)。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.液H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是(

A. pH=7的溶液 B. 非電解質(zhì)溶于水形成的溶液

C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示又知t℃AgClKsp=4×10-10,下列說法不正確的是(

A. t℃時,Ag2CrO4Ksp1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z

C. t℃時,Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107

D. t℃時,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl0.001mol/LK2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

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