Question

【題目】（1）乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為___。

（2）已知：

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為___kJ·mol－1。

（3）已知水的比熱容為4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為____，熱化學方程式為____。

Answer 1

【答案】能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol1 +236 297kJ·mol1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol1

【解析】

（1）乙醇具有還原性；2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為68.35 kJ×=1367kJ；

（2）焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（3）S的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫氣體放出的熱量；

（1）乙醇具有還原性，能夠被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物質的量為=0.05mol，和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為68.35 kJ×=1367kJ，反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol1；

（2）硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，則1mol硅含有2mol Si—Si；ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol；

（3）10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=m·c(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ·(g·℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ·mol-1，熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ·mol1。