具有解熱鎮(zhèn)痛作用的阿斯匹林的結(jié)構(gòu)式為：，在適宜的條件下阿斯匹林可能發(fā)生的反應(yīng)是
①?消去反應(yīng)；②?酯化反應(yīng)；?③銀鏡反應(yīng)；④?加成反應(yīng)；?⑤水解反應(yīng)；?⑥中和反應(yīng)（　　）
A、????①②③④
B、???①③⑤⑥
C、???②③④⑤
D、???②④⑤⑥
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：分子中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則②⑥正確；含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，則⑤正確；含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，則④正確，不能發(fā)生消去、銀鏡反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸和酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
（1）其平衡常數(shù)可表示為
 
，溫度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（本小題選：增大、減小或不變）．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正
 
υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)，質(zhì)量最小的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是（　�。�
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液．
A、③＞②＞①
B、②＞①＞③
C、①＞②＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B、X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，則它的氣態(tài)氫化物為H2X
C、二氧化碳分子的比例模型：
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：10O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
  酸 堿 鹽 酸性氧化物 電解質(zhì)
A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 Cu
B NaHSO4 NaOH NH4Cl SO2 BaSO4
C CH3COOH NaOH CaF2 CO SO3
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、兩種不同種元素原子形成的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵
C、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
D、非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e→Cu
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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