【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13 , X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物

B. 元素X 和W之間不可能形成二元化合物

C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. 元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na

A、 X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物，如NH4NO3，故A正確；B、元素X 和W之間可能形成二元化合物，如：NaH，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C正確；D、元素Y、Z、W中，簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑N3― >O2― >Na＋ ，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化

B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過(guò)分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。下列敘述不正確的是：

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應(yīng)。

B. 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱，不可能由Z的最高價(jià)氧化物制出W的最高價(jià)氧化物。

C. Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均大于R的簡(jiǎn)單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無(wú)白色沉淀生成，但一段時(shí)間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA

C. 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 25℃、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容。

(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

組別

溫度

KI溶液

H2SO4溶液

淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

c(KI)

Υ

c(H2SO4)

Υ

1

298K

1 mol/L

5 mL

0.1mol/L

5 mL

3滴

l組和2組探究②__________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

2

308K

1 mol/L

5 mL

0.1mol/L

5 mL

3滴

3

298K

1 mol/L

5 mL

①___________

5 mL

3滴

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的是_________所需的時(shí)間。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．11. 2L的16O2和18O2的混合氣體含氧原子數(shù)為NA

B．密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C．25℃時(shí)，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

D．適量Na2O2與CO2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”）

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 __________________．

現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為___________kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y＋與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z位于相鄰主族，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

B. Y在周期表中的位置為第3周期、IB族

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱

D. X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)

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