【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有的啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是( )
A. 1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4克CaC2晶體中含陰離子0.lmol
D. 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)
【答案】C
【解析】A、依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等,再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè),而不是6個(gè),故A錯(cuò)誤;B、C22-含電子數(shù)為2×6+2=14,F(xiàn)2的電子數(shù)為18,二者電子數(shù)不同,不是等電子體,故B錯(cuò)誤;C、6.4克CaC2的物質(zhì)的量為0.1mol,CaC2晶體中含陰離子為C22-,則含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol,故C正確;D、晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等,所以與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能跟金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由鹽酸和金屬反應(yīng)制得的是( )
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問(wèn)題:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.
②沉淀I中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。
(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,___________、____________、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過(guò)程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。
[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷A、B、C三塊金屬的活動(dòng)性,做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論:當(dāng)A與B組成原電池時(shí),A 為電池的正極;當(dāng)B與C組成原電池時(shí),電流方向?yàn)橛葿到C,據(jù)此可知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>
A. A>B>C B. A>C>B C. C>B>A D. B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,如圖,下列有關(guān)冰晶胞說(shuō)法正確的是( )
A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B. 每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子
C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性,也是σ鍵的一種
D. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol,而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,這說(shuō)明冰熔化成水,氫鍵部分被破壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】曾有制藥廠違反規(guī)定,購(gòu)入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C2H8O2)作輔料,用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn),導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇而死亡。二甘醇又稱乙二醇醚,分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一種重要的化工原料,用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說(shuō)法正確的是____________
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán),性質(zhì)上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸
D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
(2)過(guò)程I是石油加工中常用步驟,其名稱為_______。
(3)從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E,E可用于金屬的切割,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備E的化學(xué)方程式___________,則為了能得到二甘醇D,物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是_________,該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。寫(xiě)出B可能生成E的化學(xué)方程式______。
(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為:____________。
(5)A的一種同系物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH-===HCO
B. 金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D. 三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成有關(guān)其內(nèi)容的填空:
①15.6 gNa2X含有0.4molNa+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_____________,含X 3.2g的Na2X 的物質(zhì)的量為_____________。
②硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L,硫酸根離子濃度 為0.75 mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)有以下幾種物質(zhì):①純H2SO4,②硝酸鉀溶液,③銅,④二氧化碳,⑤酒精,⑥碳酸氫鈉固體,⑦蔗糖,⑧NaCl晶體,⑨氨水,⑩熔融KCl。
以上能導(dǎo)電的是________________________(填序號(hào),下同);
以上屬于電解質(zhì)的是_________________;屬于非電解質(zhì)的是______________。
寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式_____________________________。
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