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19．下列說法正確的是（　　）
A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

分析 A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力；
B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵；
C、二氧化硅是原子晶體；
D、（C60）是由分子構成的，屬于分子晶體．

解答 解：A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確；
B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯誤；
C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構成，故C錯誤；
D、金剛石是原子晶體，而（C60）是由分子構成的，屬于分子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵、分子晶體和物質三態(tài)變化克服的作用力等知識，題目難度不大，正確理解題給信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室制取硝基苯的裝置如圖所示．
（1）導管a的作用導氣兼冷凝回流．
（2）b是溫度計，為了控制反應溫度在55～60℃，圖示的加熱方法是水浴加熱．
（3）反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．非金屬性最強的元素是（　　）
A．CB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量
C．氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料
D．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量
B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉淀再加水又可溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL 3.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液時，溶液顯中性．請計算：
（1）原混合液中H+的物質的量濃度為6.0mol•L-1．
（2）當加入的Ba（OH）2體積為75mL時，產生的沉淀質量為46.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖1：

（1）氧化過程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是取少量濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質已除盡，若溶液變紅色，則雜質未除盡．
（3）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖2所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學式（寫出計算過程）．
[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，化學式量為906]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
C．某無色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
D．25℃時，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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