5．一定溫度下，有三種酸：A．鹽酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列問題：
①三種酸溶液等物質(zhì)的量濃度時，c（H+）最大的是B；
②三種酸的c（H+）相同時，溶液濃度最大的是C；
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，再加入同樣的鋅粒，反應(yīng)最快的是C．

分析 ①硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，強酸完全電離，醋酸為一元弱酸，不完全電離；
②設(shè)三種酸的c（H+）為1mol/L，硫酸為二元強酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L；
③由于醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，因此c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸溶液中c（H+）最大，加入同樣的鋅粒，反應(yīng)最快．

解答 解：①硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，強酸完全電離，醋酸為一元弱酸，不完全電離，當(dāng)三種酸溶液等物質(zhì)的量濃度時，硫酸溶液中c（H+）是鹽酸中c（H+）的2倍，醋酸溶液中c（H+）小于鹽酸中c（H+），因此c（H+）最大的是硫酸，
故答案為：B；
②設(shè)三種酸的c（H+）為1mol/L，硫酸為二元強酸，則硫酸溶液的濃度為0.5mol/L，鹽酸為一元強酸，則鹽酸的濃度為1mol/L，醋酸為一元弱酸，不完全電離，則醋酸溶液的濃度大于1mol/L，因此溶液濃度最大的是醋酸溶液，
故答案為：C；
③由于醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，因此c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，醋酸溶液中c（H+）最大，當(dāng)加入同樣的鋅粒時，化學(xué)反應(yīng)速率最快，
故答案為：C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離特點是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．尼群地平片可用于治療高血壓．其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是 （　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C18H20N2O6
B．該物質(zhì)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，能溶于水
D．該物質(zhì)在酸性條件下不發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）

$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是cd．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．分子式為C5H8O4能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長期吸入硫化氫可引起嗅覺減退，并出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合癥和植物神經(jīng)功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質(zhì)硫．寫出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質(zhì)的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積），充分反應(yīng)后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來說明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質(zhì)沉淀，這時溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經(jīng)過濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應(yīng)式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當(dāng)通過相同的電量時各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2

（1）．實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是__________________．

針對上述猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）．實驗過程

①儀器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)______________

②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.6g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．

（3）．實驗結(jié)果分析討論:

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析,可初步確認(rèn)分解產(chǎn)物中有____________。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學(xué)認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_________________。

③為了驗證是否有O2，某同學(xué)另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式______________,通入O2的物質(zhì)的量為_____________。

④小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。寫一點不足之處：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是

A.該溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

B.該溶液能使碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-=Fe2++I2

C.該溶液和足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓

D. 該溶液與足量銅粉 反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是 （ ）

A．家中做衛(wèi)生保潔時，可將漂白粉與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多

C．可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）

D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用

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同步練習(xí)冊答案