【題目】如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是

A．溶液中H＋向Zn電極移動

B．外電路中電流方向為：Cu→Zn

C．負(fù)極上的電極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】A

【解析】

試題分析：A、原電池中陽離子向正極移動，銅是正極，鋅是負(fù)極，A錯誤；B、電池中電流是從正極流向負(fù)極，即該原電池中外電路中電流方向為：Cu→Zn，B正確；C、鋅是負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋，C正確；D、氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑，則有1 mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2物質(zhì)的量是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是

A. 在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)

B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

C. 在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)

D. 在濃硫酸的作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是

A.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B.使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

[

（1）在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A) __________c(B)；從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為__________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與鹽酸的反應(yīng) B. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A,B,C在周期表中的位置如圖所示．已知B,C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B,C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A,B,C是（ ）

A.Be,Na,AlB
B.Mg,Si
C.O,P,Cl
D.C,Al,P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是 （ ）

A. 氯化鈉B. 酒精C. 硫酸D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
用SO2做噴泉實驗
B.
驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C.
驗證NH3易溶于水
D.
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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