已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是（）

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；②生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④平衡時反應物的濃度一定降低；

⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑．

    A．             ①②⑤              B． ④⑥            C． ②⑤ D． ③④⑤


考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  ①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能降低；

②平衡向正反應移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加；

③增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；

④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；

⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率；

⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．

解答：  解：①總質(zhì)量不變，向正反應移動，生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能降低，故①錯誤；

②平衡向正反應移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；

③降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；

⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；

綜上所述②⑤正確，故選C．

點評：  本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（2）標準狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列互為同位素的是（　�。�

　

A．

D（2H）和T（3H）

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

Na和Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個中子．

（1）計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列可逆反應達平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H2（氣）+Br2（氣）⇌2HBr（氣） （正反應為放熱反應）

    B． N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣） （正反應為放熱反應）

    C． 2SO3（氣）⇌2SO2（氣）+O2（氣） （正反應為吸熱反應）

    D． 4NH3（氣）+5O2（氣）⇌4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應為放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能用勒沙特列原理解釋的是（）

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

②SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

④氯水宜保存在低溫、避光條件下

⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．

    A．             ①②⑤              B． ②③④          C． ①②③⑤ D． 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應開始時，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對于反應：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點的值為0.15  B． 該反應的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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