10．下列裝置合理且能達到實驗目的是（　�。�
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D．裝置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

分析 A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生Cu與硝酸銀的反應，不能構(gòu)成原電池；
C．溫度計測定餾分的溫度；
D．苯可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．

解答 解：A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿共熱制備氨氣，故A錯誤；
B．右側(cè)燒杯中發(fā)生Cu與硝酸銀的反應，不能構(gòu)成原電池，應將電解質(zhì)互換，實現(xiàn)將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C．溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．苯可隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制備Fe（OH）2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離、物質(zhì)的制備實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列微粒在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、CO
C．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進行．
（1）如圖所示反應在不同時間（t），溫度（T）和壓強（P）與反應物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①該反應逆反應為放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”
②化學計量數(shù)的關(guān)系m+n＜q；
（2）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若該反應在一個固定容積的容器中進行，且結(jié)合（1）中所得的計量系數(shù)的關(guān)系，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是③⑤⑥．
①mv正（A）=nv逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強保持不變
⑥A的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列一定表示溶液濃度單位的是（　�。�
A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物          是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑．
（1）該有機物的分子式為C15H22O3．
（2）該有機物中的含氧官能團有醛基、羥基（寫名稱），它屬于脂環(huán)（填“脂環(huán)”或“芳香”）族化合物．
（3）寫出--OH的電子式．
（4）已知--CHO可與氫氣加成生成--CH2OH，則1mol該有機物最多可與3molH2加成．
（5）關(guān)于該有機物的下列說法正確的是AC．
A．可與乙酸發(fā)生酯化反應           B．不可使酸性KMnO4溶液褪色
C．可使溴水褪色                   D．該分子中所有原子可能在同一平面上．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B．往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應
C．可用碘溶液檢驗淀粉是否水解完全
D．驗證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氧化還原反應的敘述，正確的是（　�。�
A．失去電子的反應是還原反應B．發(fā)生氧化反應的是氧化劑
C．作氧化劑的物質(zhì)不能同時作還原劑D．失去電子的物質(zhì)是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；△H＜0，請回答：
（1）下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是AB（填字母序號）．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.6molH2O
  （2）寫出上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高溫度時，該反應的化學平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                                    B．恒溫恒容下充入氦氣
C．將H2O（g）從體系分離              D．恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2
（4）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請用合適的化學用語回答下列問題．
（1）氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氧化產(chǎn)物是K2SO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

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