【題目】純堿是一種重要的化工原料,目前制堿工業(yè)主要有氨堿法聯(lián)合制堿法兩種工藝。請按要求回答問題。

1氨堿法產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式___

2)寫出聯(lián)合制堿法中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

3CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法氨堿法CO2的來源有何不同?________。

4聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn),其相對優(yōu)點有___________ (填字母序號)

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生產(chǎn)成本

C. 減少了環(huán)境污染

D. 減輕了對設(shè)備的腐蝕

5)產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉,如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g,加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為__。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氨堿法CO2來源于石灰石的煅燒,聯(lián)合制堿法CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣 A、B、C w(NaHCO3)=×100%

【解析】

(1)氨堿法向母液中加入Ca(OH)2時發(fā)生反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,產(chǎn)生CaCl2

(2)聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

(3)聯(lián)合制堿法中CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣,而氨堿法CO2來源于煅燒石灰石;

(4)聯(lián)合制堿法相比于氨堿法,

A.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有72%74%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上;

B.氨堿法:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿,聯(lián)合制堿法:以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料來制取純堿,氨堿法循環(huán)物質(zhì):氨氣、二氧化碳,聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉、二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來,降低了成本;

C.聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,沒有廢棄物產(chǎn)生并有可作為化肥的NH4Cl的副產(chǎn)品產(chǎn)生;

D.聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來,回收循環(huán)使用氯化鈉,二氧化碳,設(shè)備利用率高,加大了對設(shè)備的腐蝕,故D錯誤;

答案選ABC;

(5)根據(jù)反應(yīng):

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Δm

168 106 168-106=62

mNaHCO3 m1-m2g

解得mNaHCO3=(m1-m2)g

NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

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【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中五點KW間的關(guān)系是__________________

(2)若從A點到D點,可采用的措施是________

a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl

(3)E對應(yīng)的溫度下,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

(4)25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb, a的取值范圍為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、、對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為;1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱 , ____________。

(2)汽車尾氣中含有,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測得不同時間的的濃度如表:

時間

0

1

2

3

4

5

02s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行,再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則K1______ K2(填、”')。

(3)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H<0

若向恒容密閉容器中通入,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ________________________。

(4)常溫下,用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中____________。(常溫下

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【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含—種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:

(1)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式____________________。

(2)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重6g。電解后溶液的pH_____________。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入_____________,其質(zhì)量為_____________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c (SO42-) =2.0mol/L;如圖裝置電解,當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。則原溶液中的c(K+)=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,結(jié)合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________

A.煤發(fā)生了化學(xué)變化

B.d中液體顯堿性

C.d中液體不分層

D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

回答下列問題:

1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________

2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。

3)裝置C中表現(xiàn)了SO2____________性;裝置D中表現(xiàn)了SO2____________性,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

4F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________。

5E中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)成分為____________(填編號,下同),設(shè)計實驗證明你的判斷____________。

A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3BaSO4

6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。

A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化

工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定,其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2混合污染氣的原理如下圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽極的電極反應(yīng)為:2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有:2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,有下列四種溶液:

0.1 mol·L-1氨水

pH=11氨水

0.1 mol·L-1鹽酸

pH=3鹽酸

下列說法中正確的是(  )

A. ①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后,稀釋后④溶液中的pH大

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