7．鋅-錳干電池是普遍使用的化學電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物．以鋅筒為負極材料，石墨為正極材料．工作時反應方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O負極：Zn-2e-=Zn2+干電池用久了就會變軟，其原因是電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟．
（2）正極反應中，前后經歷下列反應：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作．試說明理由：正極反應的中間產物H2附著于石墨，增加電池內阻．

分析 （1）原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)電解原理來回答；
（2）正極反應前后經歷下列反應：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，氫氣的產生是附著于石墨，會增加電池內阻，據(jù)此回答．

解答 解：（1）鋅錳干電池放電時總反應式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O，Zn失電子做負極，則負極的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，根據(jù)電池反應：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟，
故答案為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O；Zn-2e-=Zn2+；電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟；
（2）正極上發(fā)生反應：2NH4++2e-=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，正極反應的中間產物H2附著于石墨，增加電池內阻，所以如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作．
故答案為：正極反應的中間產物H2附著于石墨，增加電池內阻．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的4L密閉容器中進行可逆反應，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達到平衡。在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v(正)、v(逆)與時間t關系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示 ( )

A．X的濃度的減少 B．Y物質的量的減少

C. Z的濃度的增加 D．X物質的量的減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的名稱和化學式不相符的是（　�。�
A．鋁土礦（Al2O3）B．磁性氧化鐵（FeO）
C．鐵紅（Fe2O3）D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化銨⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③．
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或說法正確的是（　�。�
A．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值將增大
D．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、M都是中學教材中常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO3n+Xn+H+--X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
④若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）m．（　�。�
A．①③B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到36.3g，則被吸收的CO2的質量是（　�。�
A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態(tài)；當n=3時，A為氣態(tài)．
（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質量不變
e．容器內的氣體密度不變
f．容器內氣體的壓強不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內N2的平均反應速率為0.05 mol•L-1•h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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