【題目】“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質(zhì)的說法正確的是( )

A.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵

B.該分子中的所有碳原子可能共平面

C.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為3mol、7 mol

【答案】B

【解析】

A. 酚-OH、碳碳雙鍵均能被高錳酸鉀氧化，則滴入KMnO4（H＋）溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B. 分子中與苯環(huán)相連的6個原子、與碳碳雙鍵相連的4個原子共面，連接苯環(huán)與苯環(huán)、苯環(huán)與碳碳雙鍵的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子中的所有碳原子可能共平面，故B正確；

C. 含酚-OH，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，該物質(zhì)有兩個苯環(huán)，且有碳碳雙鍵，與苯酚不屬于同系物，故C錯誤；

D. 酚-OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應，雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，苯環(huán)、雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在國慶70周年慶典上，空中飛過的殲擊機編隊讓我們熱血沸騰，其中有中國自主研制的最先進的殲20隱形超音速飛機。當超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層,，或許通過測定局部的臭氧濃度變化可使飛機不再“隱形”。因此科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________。

(2)假設在閉容器發(fā)生上述反應，達到平衡后采取下列選項的措施既能加快反應速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A.選用更有效的催化劑同時增加CO的量 B.升高反應體系的溫度

C.及時加入堿石灰 D.縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中，設計了三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

NO平衡濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

Ⅰ

280

0.3

0.1

82

Ⅱ

T1

c1

c2

124

Ⅲ

350

c3

c4

124

①在上述表格的實驗條件數(shù)據(jù)中，T1=____________，c3=_____________。

②平衡時若保持溫度T1℃不變，再向容器中充入CO和CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(填“向左”“向右”或“不”)

③在給出的坐標圖中，畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實驗條件下建立平衡過程中，混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請說出B曲線對應的實驗編號__________(填Ⅱ、Ⅲ)。

(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合氣體，發(fā)生上述反應，下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應該做的操作是______________

（2）裝置A中液體試劑選用_____________________________，

（3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________

（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構如圖所示。下列關于該電池的敘述不正確的是( )

A.該裝置屬于原電池

B.放電過程中，H＋從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

C.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成11.2 L(標準狀況)CO2

D.電池負極的電極反應式為C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結構片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是______________________________；

（3）寫出制取氨氣的化學方程式__________________________________；

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式______________；

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是__________________________；

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式______________________________。

（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_____________裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學式為______________________________________；

（2）B操作方法是_______________________________________________；

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

則C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反應熱△H＝_________。

化學鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能(KJmol-1)

414

489

565

155

(4)在一恒容的密閉容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H________(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_________(任寫一條)。

③A點時該反應的平衡常數(shù)為___________(精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

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