【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】O Al 第二周期IVA族 C＞N＞O＞H Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al。

（1）C為O元素、E為Al元素，故答案為：O；Al；

（2）B為碳元素，位于周期表中的位置為：第二周期IVA族，CO2的電子式為，故答案為：第二周期IVA族；；

（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞H，故答案為：C＞N＞O＞H；

（4）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）3，短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為NaOH，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機(jī)化工原料乙炔，流程如下�；卮鹨韵聠栴}：

(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。

a．分餾 b．干餾 c．裂化 d．裂解

(2)實(shí)驗(yàn)室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實(shí)驗(yàn)室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，寫出檢驗(yàn)此氣體的化學(xué)方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發(fā)生_____________反應(yīng)（反應(yīng)類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導(dǎo)電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____________。

(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

A.M為H2O

B.還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。

經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

回答下列問題：

(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。

(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石

(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。

(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

(6)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：

第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；

第三步：加入0. 5molL－1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；

第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。

①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集)，在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計(jì)算回答下列問題：

(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

(2)混合物中鋁的質(zhì)量為______。

(3)反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）

34.7

78.5

118

77.1

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為______________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為____________(填化學(xué)式)。

(5) CH3COOH中C原子雜化軌道類型為_________________。

(6)元素D與元素C形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向?yàn)殡娮恿飨?/span>

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O

D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

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