【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷：

（1）寫出化學(xué)式：A____，G____。

（2）實驗室收集氣體D和A的方法依次是____法、_____法。

（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：____。

（4）請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_____。

（5）檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。

【答案】NH3 HNO3 排水法 向下排空氣法催化劑 用濕潤的紅色石蕊試紙，若遇到變藍則說明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有存在）

【解析】

根據(jù)X可以發(fā)生的離子反應(yīng)判斷X可能含有的離子；根據(jù)題目反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)分析解答。

X既能與OH-反應(yīng)放出氣體，又能與H+反應(yīng)生成氣體，可推斷X一定含有NH4+，可能含有HCO3-或CO32-，B為H2O，X與OH-反應(yīng)生成NH3，即A為NH3，C為CO2，其中CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，即E為O2，NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，即D為NO，F為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，即G為硝酸。

(1)X能與OH-反應(yīng)放出氣體，即X中含有NH4+，則A為NH3，F為NO2與水反應(yīng)生成HNO3，則G為硝酸；

(2)D為NO，A為NH3，由于NO密度接近空氣，則不能用排空氣法收集，故收集NO氣體需用排水法，由于NH3極易溶于水，則收集NH3需要采用向下排空氣法；

(3)C為CO2，E為O2，C→E即過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：；

(4)根據(jù)分析可知，氣體A為NH3，E為O2， NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式：；

(5)NH3是堿性氣體，檢驗NH3可以用濕潤的紅色石蕊試紙，若遇到變藍則說明有存在（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有存在）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強

C. “合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)一選修：化學(xué)與技術(shù)磷礦石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：


熔點/℃

沸點/℃

備注

白磷

44

280．5


PH3

-133．8

-87．8

難溶于水、有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的____________；

（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

（3）如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，爐渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是___________，冷凝塔2的主要沉積物是___________。

（4）尾氣中主要含有___________，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去___________；再通入次氯酸鈉溶液，可除去___________(均填化學(xué)式)。

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A 75%酒精　 B 雙氧水 　　　C 苯酚 D “84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅰ的名稱是________；

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____，____；（寫化學(xué)式）。

（4） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是_______。

（5） 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

（6） 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2O

C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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