Question

下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃，30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• D、在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ．
C、從物質(zhì)的狀態(tài)對能量的影響的角度來分析．
D、反應(yīng)吸放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的大小關(guān)系決定．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H應(yīng)轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；
C、從熱化學(xué)方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，可知1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol氟化氫氣體時放出的熱量為270 kJ，故當生成能量更低的液態(tài)HF時，放出的熱量要多于270 kJ，故C錯誤；
D、從熱化學(xué)方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反應(yīng)放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應(yīng)對反應(yīng)熱的影響以及物質(zhì)狀態(tài)對反應(yīng)熱的數(shù)值的影響，難度適中．