【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為_________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH = ______ (取小數(shù)點后一位)。
③中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是________。
A.用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 C D 3.4 -56.8kJ/mol B
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖分析儀器A的名稱;(2)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻; (4) ①第一次實驗的溫度差是3.4、第二次實驗的溫度差是5.1、第三次實驗的溫度差是3.3、第四次實驗的溫度差是3.5,由于第二次實驗數(shù)據(jù)偏離正常值,只能根據(jù)第1、3、4次實驗計算溫度差的平均值;②根據(jù)計算公式Q=cm△T計算實驗放出的熱量,中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量;③NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出,實驗中生成水的量減少,放出的熱量減小,測得中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)。
(1)根據(jù)裝置圖,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故選C; (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故選D;(4) ①第一次實驗的溫度差是3.4、第二次實驗的溫度差是5.1、第三次實驗的溫度差是3.3、第四次實驗的溫度差是3.5,由于第二次實驗數(shù)據(jù)偏離正常值,只能根據(jù)第1、3、4次實驗計算溫度差的平均值是;②50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18 J/(g·℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18 J/(g·℃)×100g×3.4℃=1.42kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為1.42kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.42kJ×=56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol;③A、用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積,結(jié)果更精確,提高實驗準(zhǔn)確性; B、氫氧化鈉溶液濺出時,堿的量減少,會使得中和熱數(shù)據(jù)偏小,這樣一定會降低實驗準(zhǔn)確性; C、大、小燒杯夾層間放的碎泡沫塑料較多,保溫效果更好,會提高實驗準(zhǔn)確性; D、測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉,會減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失,提高實驗的準(zhǔn)確度。綜上所述,B符合題意,選B.
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【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng),能夠說明“反應(yīng)條件(如溫度、濃度、用量等)不同得到產(chǎn)物不同”的觀點的是( )
A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸
C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水
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【題目】下列有關(guān)油脂的敘述不正確的是( )
A.天然油脂是混合物,沒有固定的熔點和沸點
B.油脂是酯的一種
C.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
D.油脂都不能使溴水褪色
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【題目】常溫下,將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH與所加NaOH體積的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. N點溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 常溫下,0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
C. Ka(HX)數(shù)量級為10-9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
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【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
(査閱資料)① Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;② K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱是_________;裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
(3)裝置B吸收的氣體是_________,裝置D的作用是___________________________。
(4)C中得到足量KC1O后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液,冷卻至0℃~5℃析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進(jìn)一步提純方法是___________。
(6)若實驗中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液,Fe(NO3)3充分反應(yīng),最終制得a g的K2FeO4固體,則本實驗K2FeO4的產(chǎn)率為 ______________(列出算式即可)。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實驗測得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________;該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用電子式表示形成其過程_________。
(3)元素②、③形成簡單離子的半徑(填離子符號)_________>_________。
(4)元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填化學(xué)式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性_________>_________。
(5)元素④的最高價氧化物與元素⑤最高價氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式__。
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【題目】(1)甲烷的分子個數(shù)為1.204×1023,則甲烷的物質(zhì)的量為_____mol,所含的原子個數(shù)共有______個,與這些甲烷質(zhì)量相等的O2中氧原子的物質(zhì)的量為______。
(2)常溫常壓下,2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為_____,若氧原子總質(zhì)量為0.8g,則CO與N2的體積比為_____。
(3)同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)目的CO和CO2兩種氣體密度之比為_____,質(zhì)量之比為______。
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