下列反應(yīng)原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。

B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。

C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D．溫度升高水的電離程度增大。

 

B

【解析】

試題分析：勒夏特列原理用來解釋外界條件對化學(xué)平衡的影響，A、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，高壓有利于氨氣的生成，正確；B、由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑能使反應(yīng)速率加快，與化學(xué)平衡無關(guān)，錯誤；C、醋酸電離是可逆反應(yīng)，加水使平衡正向移動，電離程度增大，正確；D、水的電離是可逆反應(yīng)，升溫使水的電離正向移動，電離程度增大，正確，答案選B。

考點：考查勒夏特列原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物

B．燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法

C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．在1L1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子

B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C—Cl 鍵的個數(shù)為2NA

D．46gNO2和N2O4混合氣體降溫到標(biāo)況，其中含有原子總數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是

A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化 D．食鹽和冰醋酸的熔化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年12月上旬我國東部地區(qū)出現(xiàn)了大面積的霧霾天氣，嚴(yán)重影響人體健康，還致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。減少霧霾天氣的合理措施是

①開發(fā)潔凈能源

②適當(dāng)控制汽車的使用量

③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉

④大量植樹造林，同時減少樹木的砍伐

⑤利用太陽能

⑥把工廠煙囪造高

A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．①②⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排序正確的是

A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜SiC D．沸點：PH3＜NH3＜H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64．7

249

199．6

 

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。‘

（1）濃硫酸的作用是 ；

簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用 裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”），

并簡述原因 。

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。

 

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