Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1

B. a＝20.00mL

C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是B點

D. E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，滴定HBr溶液的曲線是圖1，故A正確；B．醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，滴定終點時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，故B正確；C．滴定醋酸溶液的曲線是圖2，根據電荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)時，c(OH-)=c(H+)，溶液顯示中性，此時pH=7，即c(Na+)=c(CH3COO-)的點是D，故C錯誤；D．醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，得到的是醋酸鈉溶液，此時溶液顯示堿性，離子濃度關系式：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；答案為C。