18．生活中的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．家庭中不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放咸的食品
C．水處理常用到明礬和漂白粉，但二者的作用原理不同
D．黃河入�？谏持薜男纬审w現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

分析 A．棉、麻屬于纖維素，毛屬于蛋白質(zhì)，合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等；
B．根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)分析；
C．明礬凈水是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性；
D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；

解答 解：A．棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；
B．鋁能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放咸的食品，故B正確；
C．明礬凈水是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性，二者原理不同，故C正確；
D．黃河中的泥沙和豆?jié){都是膠體，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁元素的兩性、鹽類水解原理、有機(jī)物和膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理的方法中不正確的是（　　）
A．電器起火，立即用水撲滅
B．炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
D．圖書管內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣
D．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進(jìn)入．裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐?br />（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．檢驗(yàn)其漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B．1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
D．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積                 D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                      B．恒容充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出        D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
E．恒壓充入1molHe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2、GCu2O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8 mol-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　�。�
選項(xiàng)XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一定質(zhì)量的銅與4.0mL濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，生成224mL二氧化硫氣體，反應(yīng)后將溶液稀釋成500mL，從中取出25mL，再加入足量的NaHCO3粉末，又放出氣體112mL（氣體體積均為標(biāo)況），試回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是17.4mol/L．

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