【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學(xué)家認(rèn)為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會(huì)成為一個(gè)對(duì)付全球變暖的實(shí)用武器;目前NH3(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A.Na2CO3 B.HOCH2CH2NH2 C.CH3CH2OH D.NH4Cl

(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2

已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+72.5 KJ·mol-1。

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)H=_____________KJ·mol-1。

(3)(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下:

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖:

c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為c _____d (“>”、“=”“<”)

b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K cKd 從大到小的順序?yàn)?/span> _____________。(“>”、“=”“<”)

③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì),其原因是________。

(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/LNa2S溶液中,已知: H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉栴}

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③計(jì)算反應(yīng)后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________

【答案】C D -86.7 < K bK cKd T2-T3區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)的速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T3-T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2的捕獲 CO2+S2—+H2O=HCO3+HS C 2×10—7

【解析】

(1)二氧化碳是酸性氧化物,能夠與堿性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;

(3)①溫度高反應(yīng)速率快據(jù)此分析c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系;

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡左移,平衡常數(shù)減小,據(jù)此進(jìn)行分析;

③T2-T3區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)的速率越快;T3-T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2的捕獲據(jù)此進(jìn)行分析。

(4)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性由大到小順序:H2CO3>H2S>HCO3->HS-根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,分析該反應(yīng)的產(chǎn)物;

②充分反應(yīng)后所得溶液為碳酸氫鈉和硫氫化鈉;根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析,根據(jù)兩種酸式鹽水解的能力進(jìn)行分析;

③c(H2S)×c(OH-)/c(HS-)=c(H2S)×c(OH-)×c(H+)/c(HS-)c(H+)=KW/Ka1,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

(1)二氧化碳是酸性氧化物,具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2,反應(yīng)如下: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3, HOCH2CH2NH2+CO2+H2O= HOCH2CH2NH3++ HCO3-;而CH3CH2OH顯中性,NH4Cl溶液顯酸性均不與CO2反應(yīng),不能做CO2捕獲劑

因此,本題正確答案是: C D。

(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NH3的物質(zhì)的量為0.5mol,與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4 (s),△H=-39.8×4=-159.2KJ·mol-1;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

根據(jù)蓋斯定律可知:①+②可得2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-159.2KJ·mol-1+72.5KJ·mol-1=-86.7KJ·mol-1。

綜上所述。本題答案是:-86.7。

(3)①針對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來講,溫度高反應(yīng)速率快,d點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)的溫度,所以c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為c d;

綜上所述,本題答案是:<。

②在圖1中CO2的濃度存在一最低點(diǎn),則在T1~T2區(qū)間,反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡,溫度升高,反應(yīng)速率加快,CO2被捕捉的量增加,剩余CO2的濃度減小;T4~T5區(qū)間,反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡,升高溫度剩余CO2的濃度增大,即升高溫度,反應(yīng)平衡向左移動(dòng),因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即ΔH3<0,所以溫度升高,平衡常數(shù)減小,因此b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K cKd 從大到小的順序?yàn)?/span> K bK cKd;

綜上所述,本題答案是; K bK cKd。

T2-T3區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)的速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T3-T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2的捕獲;所以在T2T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢(shì);

綜上所述,本題答案是:T2-T3區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)的速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T3-T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2的捕獲。

(4)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性大小順序:H2CO3>H2S>HCO3->HS-,所以將0.04molCO2通入200mL0.2mol/LNa2S溶液中,n(CO2):n(Na2S)=1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+S2—+H2O=HCO3+HS;

綜上所述,本題答案是:CO2+S2—+H2O=HCO3+HS

據(jù)分析可知,充分反應(yīng)后所得溶液為碳酸氫鈉和硫氫化鈉

A.溶液中存在電荷守恒,(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-), A錯(cuò)誤

B.同濃度的同體積的碳酸氫鈉和硫氫化鈉,二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,因此根據(jù)物料守恒可知:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),B錯(cuò)誤

C.碳酸氫鈉溶液的Kh=KW/Ka1=10-14/4.3×10-7=1/4.3×10-7;硫氫化鈉溶液的Kh=KW/Ka1=10-14/5.0×10—8=1/5×10-6,碳酸氫鈉溶液的水解能力小于硫氫化鈉溶液的水解能力,所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-);C正確;

綜上所述本題答案是:C。

③c(H2S)×c(OH-)/c(HS-)=c(H2S)×c(OH-)×c(H+)/c(HS-)c(H+)=KW/Ka1=10-14/5.0×10-8=1/5×10—6=2×10-7;

綜上所述,本題答案是:2×10-7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____,其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向,原子軌道呈_____形。

(2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有____________

(3)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是___________(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵(填“含有”或“不含”),其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為_______。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。

①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學(xué)式為________。

②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,棱長(zhǎng)a=_____pm。

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【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )

A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w)

C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)

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【題目】已知t時(shí)AgCI的Ksp=2×10-10;在t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C.在t時(shí),以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀

D.在t時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107

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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源;乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。當(dāng)電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

B. 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連

C. M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子

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【題目】氫化鈣中氫元素為-1價(jià),可作制氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。該反應(yīng)中,水的作用是

A. 既不是氧化劑也不是還原劑 B. 還原劑

C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑

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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________

(2)和銅在同一周期中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有______種。

(3)NH4HF2HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________

(A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵

(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_______、_______

(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______,O原子的雜化方式為_______,

鍵角:H-C-H_______H-O-C。(“<”、“>”、“=”)

(6)CuCl形成某種化合物的晶胞如下圖所示,Cu的配位數(shù)是________,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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