【題目】下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是( )
A.沒(méi)有水就沒(méi)有生命
B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何離子
C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)
【答案】B,C,D
【解析】:A.水是生命之源,人類(lèi)時(shí)刻離不開(kāi)水,所以人類(lèi)不能沒(méi)有水,沒(méi)有水就沒(méi)有生命,故A不符合題意;
B.水是弱電解質(zhì),能電離出氫離子和氫氧根離子,所以蒸餾水中含有離子,故B符合題意;
C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素,不是微量元素,故C符合題意;
D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的,飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì),故D符合題意;
故答案為:BCD.
根據(jù)水能夠微弱電離、氮和磷不屬于微量元素、任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行判斷即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴按一定比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是( )
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4
C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:
(1)提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(2)據(jù)上述流程,將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體枳為______L(忽略Cl2溶解)。
(3)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_____。
A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3
(4)由無(wú)水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是_______。
(5)有同學(xué)認(rèn)為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),理由為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):HCHO(甲醛)、MgSO4、NH4Cl、Hg(NO3)2中,能使蛋白質(zhì)變性的是( 。
A.甲醛
B.MgSO4
C.NH4Cl
D.Hg(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2
C. 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用3 mol·L-1的硫酸500 mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)來(lái)配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng),方程式為Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-,
欲使2moL Mn2+被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有________、_________。
(4)在“除鈣”步驟前,若要檢驗(yàn)混合液中是否還存在Fe2+,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水):
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟:蒸發(fā)濃縮、_________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為86.1 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類(lèi)型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫泉有遠(yuǎn)古“圣水”之譽(yù),富含各種對(duì)人體有益的微量元素及礦物質(zhì),水溫高達(dá)56℃,水質(zhì)淡黃清澈,享有“一盆玉湯”的美譽(yù),對(duì)治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效.下列元素在生物體內(nèi)含量較少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素是( )
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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