18．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（　�。�
A．：HeB．C．1s2D．

分析 原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡．

解答 解：He是氦元素符號，表示核外有一個電子層且有2個電子，1s2表示在1S軌道上有2個電子，表示1S軌道上有2個電子，且自旋相反．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．頁巖氣是蘊藏于頁巖層中的天然氣，我州頁巖氣蘊藏量達(dá)4.81萬億立方米，約占全省近7成，可采儲量超過1.443萬億立方米．頁巖氣將是我州能源開發(fā)的重要方向．下列有關(guān)結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．頁巖氣是一種清潔的能源
B．使用頁巖氣是對化學(xué)能的充分利用
C．使用頁巖氣給農(nóng)民的生活帶來了不便
D．頁巖氣是我州解決能源的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-則下列敘述正確的是（　　）
A．通H2的極是正極，通入O2的極是負(fù)極
B．通O2的極是正極，通入H2的極是負(fù)極
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液堿性增強
D．工作時負(fù)極區(qū)附近堿性不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．
（1）上面哪些裝置可以構(gòu)成原電池？并寫出電池總反應(yīng)．
（2）并逐一分析不能構(gòu)成原電池的裝置的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，G的合成路線如下：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：
請回答下列問題：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
（3）第①～⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號）．
（4）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一無色溶液含有以下離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，取100mL該溶液并逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則NO3-的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.07molC．0.06molD．0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（　　）
A．R和N元素的原子含有相同數(shù)目的未成對電子
B．RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價不相等
C．RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
D．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后生成Al3+，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；則原溶液中一定存在的離子有H+、Cl-，一定不存在的離子有Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（2）若反應(yīng)后生成AlO${\;}_{2}^{-}$離子，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；則原溶液中一定存在的離子有Na+、OH-，一定不存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案