Question

在0.1mol/L的KHSO₃溶液中，呈酸性，下列關系式正確的是（　�。�

• A、c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
• B、c（K⁺）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）
• D、c（K⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：已知KHSO₃溶液呈弱酸性，說明HSO₃^--電離程度大于水解程度，
A．從溶液電中性，存在電荷守恒原則的角度分析；
B．從的電離、水解結合物料守恒分析；
C．比較電離程度和水解程度分析；
D．從物料守恒的角度分析．

解答： 解：A．亞硫酸氫鉀溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），故A錯誤；
B．亞硫酸氫鉀溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-、HSO₃^-，c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液遵循電中性原則，則有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故C錯誤；
D．溶液遵循電中性原則，應有n（K）=n（S），則有c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意解答本題的關鍵是把握題中亞硫酸氫鉀溶液呈酸性的特點，答題時注意溶液電中性以及物料守恒的運用．