4．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號）．
a．CH3COOH和CH3COONa都是弱電解質(zhì)
b．CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進水的電離
c．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液充分浸泡后除去，是因為CaCO3在水中存在的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果
（4）用石墨作電極電解CH3COONa溶液時，陰極電極反應式是2H++2e-=H2↑．

分析 （1）弱酸在溶液中部分電離；
（2）弱酸根離子水解溶液顯堿性；
（3）a．CH3COONa屬于鹽是強電解質(zhì)；
b．酸或堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
c．根據(jù)溶解平衡移動CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）分析；
（4）陽極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：（1）弱酸在溶液中部分電離，所以濃度為0.10mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則pH＞1；
故答案為：＞；
（2）弱酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COONa溶液的水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）a．CH3COONa屬于鹽是強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸是弱電解質(zhì)，故a錯誤；
b．酸或堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離，則CH3COOH能抑制水的電離，CH3COONa能促進水的電離，故b正確；
c．CaCO3在溶液中存在溶解平衡移動CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加醋酸，CO32-濃度減小，平衡正向移動，CaCO3溶解，故c正確；
（4）陽極上氫離子得電子生成氫氣，其電極方程式為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：2H++2e-=H2↑．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、沉淀溶解平衡移動、電解原理的應用等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應用的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始不可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol/LB．Y2為0.1 mol/LC．X2為0.2 mol/LD．Z為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．納米碳酸鈣有廣泛的應用前景．用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
I．可選用的藥品有：a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c.6mol•L-1鹽酸d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）ac，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫，E中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為NH3．
（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級．
II．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗流程：

（5）所加試劑A的化學式為Ca（OH）2或Ba（OH）2，操作B為過濾．
（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應
△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa  375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內(nèi)壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物投入的量反應物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：

（6）B極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
（7）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為HA＞HC＞HB＞HD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E在該實驗中的主要作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏�。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m　g，反應后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結(jié)果用分數(shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．體積比 1：1B．體積比 11：16
C．物質(zhì)的量比 16：11D．密度比 11：16

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