【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好,有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.充電時(shí),a接電源正極
B.放電時(shí),溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變
【答案】B
【解析】
2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)?/span>Na2FePO4F,Fe在降低,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的正極,Na3Ti2(PO4)3變?yōu)?/span>NaTi2(PO4)3,Ti在升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。
A選項(xiàng),放電時(shí)a為正極,因此充電時(shí),a接電源正極,故A正確;
B選項(xiàng),放電時(shí),溶液中的Na+不放電,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去電子,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),陰極主要是NaTi2(PO4)3得到電子,因此陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e- =Na3Ti2(PO4)3,故C正確;
D選項(xiàng),根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,理論上,該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變,故D正確;
綜上所述,答案為B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是( )
A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大
C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:活性炭還原法:
反應(yīng)原理:恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:
(1)第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min;0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
(2)30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。
(3)40min時(shí),平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。(指代入具體數(shù)值的算式)
方法二:亞硫酸鈉吸收法
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___;
(5)如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。
其中③是___。(填微粒符號(hào))
常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式)
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用c(Bn+)表示相應(yīng)離子濃度);
(3)25℃時(shí),0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________(已知:lg1.3=0.114);
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小.
B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,也可以促進(jìn)醋酸鈉水解.
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離.
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常溫時(shí),有以下3種溶液,其中pH最小的是____________;
A.0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(7)用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pH(CH3COONa)_______ pH(Na2CO3).(填:“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題:
(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1
則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
① 343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__________%。平衡常數(shù)表達(dá)式__________。
②在343K下,要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有__________、__________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大小:va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)。我國(guó)華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運(yùn)用“從無(wú)機(jī)硫向有機(jī)硫”轉(zhuǎn)化的理念,構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說(shuō)法正確的是( )
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.S原子的中子數(shù)是32
D.有機(jī)化合物中可能含有硫元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應(yīng)①中氧化劑為______,被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。
A.該過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過(guò)大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com