【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質進行如下探究:
I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應產(chǎn)生的氣體成分。
(1)組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是____________________;
(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應產(chǎn)生氣體的成分
是______________________。
II.乙組同學對反應后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。
(3)鐵與濃H2SO4的反應過程中必有Fe3+生成。取適量反應后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。
(4)取適量反應后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應原理的離子方程式為 _______________________。
(5)取少量反應后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。
①分析其可能的原因是:
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價;
B.____________________________;
C.______________________。
②請選用下列合適的化學試劑,驗證結論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。
操作、現(xiàn)象及相關結論為_______________________。
【答案】 檢查裝罝的氣密性 SO2和H2(或二氧化硫和氫氣) 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液中SCN-被試化 溶液中Fe3+及SCN-均被氧化(注意:B、C可互換) 在己褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中,再加入適量的lmol/L KSCN溶 液,如果沒有明顯現(xiàn)象,則結論A正確;颍涸诩和噬娜芤褐腥〕鋈芤荷僭S于另一試管中,再加入適量的0.1 moI/LFeCl3溶液,如果溶液紅色復原,則結論A正確。
【解析】I.(1)有氣體參加或生成的實驗,組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是檢查裝罝的氣密性;(2)B中觀察到品紅溶液褪色,說明有SO2,D中收集到VmL水,說明生成的氣體中可能有H2,濃H2SO4與Fe反應生成SO2,隨反應的進行,硫酸濃度變稀,反應后產(chǎn)生H2,最后氣體為SO2和H2(或二氧化硫和氫氣);II.(3)加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是沒有Fe3+ ,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+ ;(4)取適量反應后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。說明溶液中有還原性物質,5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ;(5)取少量反應后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。①可能原因從鐵的角度,可能是鐵被氧化成更高的價態(tài);從SCN-的角度,可能是SCN-被氧化,也可能時兩者均被氧化。②在己褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中,再加入適量的lmol/L KSCN溶 液,如果沒有明顯現(xiàn)象,則結論A正確;颍涸诩和噬娜芤褐腥〕鋈芤荷僭S于另一試管中,再加入適量的0.1 moI/LFeCl3溶液,如果溶液紅色復原,則結論A正確。
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【題目】以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞)。下列說法正確的是( )
A. 陰極逸出氣體 B. 陽極附近溶液呈紅色
C. K+向陽極遷移 D. 溶液的pH逐漸變小
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【題目】【成都市2017屆第二次模擬考試】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質子數(shù)等于周期數(shù),B與C的 P軌道均有三個成單電子,D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4,E的最外層只有一個電子, 內層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號)。
(2)DO32-中D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,其化學方程式為______;產(chǎn)物中陽離子的配體是______(填化學式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結構分析其不同及原因__________。
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【題目】向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸,經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣.將氣體通入X溶液(如圖),依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能判斷氣體中含有Cl2的是( )
選項 | X溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | |
B | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | |
C | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液變?yōu)樗{色 | |
D | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL,密度為 ρ g·cm-3 , R+的物質的量濃度為 c mol·L-1 ,溶質的質量分數(shù)為 a% ,溶質的相對分子量為 M,溶質的溶解度為 s g。則下列表達式正確的是
A. B.
C. D.
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【題目】【山東省實驗中學2017屆下學期第二次模擬考試】(14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
裝置連接順序為_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
(1)某小組同學為探究SO2的漂白性性質,用下圖所示裝置進行實驗,
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?赡苁莀___________。
(2)該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結論)來驗證你的假設________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應的離子方捏式________。
(2)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為______ (雜質不參與反應)。
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【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑, 不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題:
(1)加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.
(2)酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________.
(3)流程中可循環(huán)利用的物質是_________;洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
(4)當沉淀轉化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
(5) 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為_________。
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內,關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
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【題目】【山西省實驗中學2017屆下學期模擬熱身】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質及結構信息如下:
① 原子半徑A>B>C>D>E;
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 | ||||
組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數(shù) | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式為_______,其化學反應平衡常數(shù)的表達式為___。
(2)戊與乙互為同系物,有五種同分異構體,戊的分子式為_____,己與乙具有相同的電子數(shù),與甲含有的元素種類相同,己分子的結構式為_______。
(3)C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池,產(chǎn)物均為無污染的物質,可用于驅動潛艇,燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應式為_____。電池工作時OH-向_____移動(填“正極”或“負極”)。
(4)B與D組成的一種物質在自然界中可循環(huán),循環(huán)時其與CaCO3反應。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀的最小濃度為__________(忽略混合前后溶液的體積變化)。
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