3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）利用n=
m
M
計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量，利用V=n×Vm來(lái)計(jì)算其體積；
（2）Cu的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，利用c=
n
V
計(jì)算濃度．
解答： 解：（1）Cu的物質(zhì)的量為
3.84g
64g/mol
=0.06mol，
設(shè)生成氣體的物質(zhì)的量為x，則：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
 1                        1
0.06mol                   x
解得x=
0.06mol×1
1
=0.06mol，
則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L，
答：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L；
（2））n（Cu）=n（CuSO4）=0.06mol，則c（CuSO4）=
0.06mol
0.5L
=0.12mol/L，
答：所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是0.12mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是清楚發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注意掌握物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化---還原反應(yīng)的是（　　）
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24L Cl2時(shí)，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確配制某體積的0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）A學(xué)生準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為5.0g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中的定量?jī)x器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量?jī)x器是
 
．
（2）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻．若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．若無(wú)影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
 
之間，補(bǔ)充的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象：
（1）過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：
 
；
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
 
．
（2）已知B→C過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）已知在C→D段發(fā)生下列反應(yīng)：2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；當(dāng)n（KBrO3）=3mol時(shí)，n（I2）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）將一定量的CO（g）與H2（g）通入定容的聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．該反應(yīng)△H=-206kJ?mol-1．
①在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示．在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="smqgeqo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．v正（CH4）=v逆（H2）  D．CO的濃度保持不變
（3）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入
 
（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有
 
（忽略水解）．
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、HA為一元強(qiáng)酸
B、N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C、隨著MOH溶液的滴加，比值 
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
 不變
D、若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol/L

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