Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3molZ。下列說法正確的是

A．0～60s，以X的濃度變化表示的反應速率為0．001mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、經(jīng)60s達到平衡，生成0．3molZ，則根據(jù)方程式可知消耗X是0．6mol，濃度是0．6mol÷10L＝0．06mol/L，反應速率為0．06mol/L÷60s＝0．001mol·L－1·s－1，A正確；B、正反應體積減小，將容器體積變?yōu)?0L，平衡向逆反應方向進行，則Z的平衡濃度小于原來的1/2，B錯誤；C、若增大壓強，平衡向正反應方向進行，則物質(zhì)Y的轉化率增大，C錯誤；D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此該反應的ΔH＜0，D錯誤，答案選A。