Question

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�

A．2.4g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

Answer 1

分析：1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1，則n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，結(jié)合反應的離子方程式計算．

解答：解：1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1，
則n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
    3   8   2
      0.9mol   0.1mol
可知H⁺過量，NO₃^-完全反應，
則消耗銅的質(zhì)量為

3×0.1mol

2

×64g/mol=9.6g，
故選D．

點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握離子方程式的書寫以及過量問題的判斷，難度不大．