Question

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說法正確的是（　�。�

• A、質(zhì)量之比為3：2
• B、物質(zhì)的量之比為2：3
• C、摩爾質(zhì)量之比為2：3
• D、消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Mg、Al物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量，進而計算二者物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，根據(jù)氫元素守恒計算消耗硫酸物質(zhì)的量之比．

解答： 解：硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg的物質(zhì)的量為

1mol×2

2

=1mol、Al物質(zhì)的量為

1mol×2

3

=

2

3

mol，再根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量，進而計算二者物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，
A．Mg、Al的質(zhì)量之比為1mol×24g/mol：

2

3

mol×27g/mol=4：3，故A錯誤；
B．Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1mol：

2

3

mol=3：2，故B錯誤；
C．Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D．根據(jù)氫原子守恒，消耗硫酸的物質(zhì)的量相等，故D正確，
故選D．

點評：本題以化學反應(yīng)圖象形式，考查化學方程式有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確金屬完全反應(yīng)且生成氫氣的體積相等，注意利用守恒法解答．