KMnO4可與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，方程式如下：請把物質(zhì)補充完整并配平．
 
KMnO4+
 
HCl=
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
KCl+
 
H2O．
考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)元素守恒知□中物質(zhì)為KCl，再結(jié)合原子守恒配平方程式，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，根據(jù)元素守恒知□中物質(zhì)為KCl，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，則MnCl2的計量數(shù)是2、Cl2的計量數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，
故答案為：2；16；2；5；2；8．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平，該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)還原性和酸性，根據(jù)生成物中元素化合價變化配平方程式較簡便，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有
 
物質(zhì)，可能含有
 
物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學方程式
 
、
 
、
 
；可能發(fā)生的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時2p軌道上的未成對電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為[Ar]3d9．
（1）XH3+是有機反應(yīng)的重要中間體，其空間構(gòu)型為
 
，其中X原子的雜化類型為
 
；
（2）Z單質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是
 
；
（3）相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學式），主要原因是
 
；
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
；
（5）若把上述立方晶胞中頂點上的W原子換成Au，可得到一種合金，該合金有儲氫功能，儲氫時，H原子進入到Au和W構(gòu)成的四面體空隙中，則達到最大儲氫量的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
；
（2）有關(guān)反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，通過兩種方法用含有Cu、Ag的合金廢料制取AgNO3晶體：

已知2AgNO3
 713K 
.
 
2Ag+2NO2+O，2Cu（NO3）2
 473K 
.
 
2CuO+4NO2+O2
請回答：
（1）寫出操作 I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）試劑x是
 
，操作Ⅲ是指
 
，操作Ⅱ是指
 

（3）方法一中由固體A制備固體B時加熱溫度范圍應(yīng)控制在
 
之內(nèi)．
（4）試劑y是新制的Ag2O沉淀，其作用是
 
，用化學用語和必要的文字說明解釋原因
 
[已知Ag2O+H2O?2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu（OH）2]
（5）若方法一制備的AgNO3晶體為m1克，方法二制備的AgNO3晶體為m2克，則合金中Ag的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含有m、m1或m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素電子構(gòu)型為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在（　　）
A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組的學生為了驗證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：乙醇的精制、乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸餾的方法不能有效除去水，通常向其中加入
 
，然后蒸餾．證明乙醇不再含水，可用一種試劑檢驗，這種試劑是
 
．
（2）用燃燒乙醇分析產(chǎn)物的方法確定含有C、H、O三種元素．
a．證明含有H元素的操作是
 
．
b．證明含有O元素時，需取得的實驗數(shù)據(jù)是：CO2的質(zhì)量，H2O的質(zhì)量及
 
．
（3）為確定乙醇的分子式，在通過（2）獲取乙醇的實驗式之后，是否必須再測定乙醇的相對分子質(zhì)量才能確定其分子式
 
 （答“是”或“否”），理由是
 
．
（4）測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)
a．若采用紅外光譜儀測定，則通過所得紅外光譜中有
 
鍵的振動吸收峰，即可確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振儀測定，則所得乙醇的核磁共振氫譜上應(yīng)有
 
個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為
 
．
（2）硫與氯可形成化合物S2Cl2所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中硫原子的雜化方式為
 
，也可以形成SCl2分子，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）SO42-和S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
 
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應(yīng)：
①若反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學方程式為
 

②反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為
 
，在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇丙溶液還是丙懸濁液來吸收氯氣：
 
，理由是
 
．
（2）若甲、乙是兩種常見的金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅱ中，乙與水在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為
 
．工業(yè)上制備乙單質(zhì)的一般方法是
 
．A、熱分解法B、熱還原法C、電解法D、物理法
②反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種透過藍色鈷玻璃片觀察到焰色反應(yīng)呈紫色的物質(zhì)，在小燒杯里進行甲與水反應(yīng)的實驗，注意事項是
 
，觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．
③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
 
（填“強”或弱）．
（3）若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物，反應(yīng)Ⅲ用于制鹽酸．
①反應(yīng)Ⅰ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿，則甲的化學式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是強堿，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為
 
．

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