Question

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的方程式為

 

；
（2）儀器a的名稱叫

 

，該儀器中盛有的試劑為

 

；
（3）當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式

 

；
（4）當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="zusxess" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（5）當Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條

 

（填“能”或“不能”）褪色，原因是

 

；
（6）裝置E的作用是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）熟悉常見儀器，知道其名稱及用途；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸部分電離出氫離子和次氯酸根離子；
（4）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；
（5）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
（6）氯氣有毒，是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答： 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）儀器a為分液漏斗；用來盛放反應(yīng)的濃鹽酸，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)；
故答案為：分液漏斗，濃鹽酸；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸部分電離出氫離子和次氯酸根離子，溶液呈酸性pH＜7；
故答案為：＜；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；
故答案為：藍色；Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（5）氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，所以D中干燥的有色布條不褪色；
故答案為：不能；氯氣不具有漂白性；
（6）氯氣有毒，是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多余的氯氣．

點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，熟悉氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象分析，題目難度不大．