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16．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質
B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質
C．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電
D．液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質

分析 A、溶于水或熔融狀態(tài)導電的化合物誒電解質；
B、電解質是本身能電離出離子的化合物；
C、磷酸是共價化合物熔融不能電離出離子；
D、汞是金屬具有金屬的通性，能導電，是單質．

解答 解：A、溶于水或熔融狀態(tài)導電的化合物誒電解質，硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇熔融狀態(tài)能導電，是電解質，故A錯誤；
B、電解質是本身能電離出離子的化合物，二氧化碳溶于水可以導電，是二氧化碳和水反應生成了電解質碳酸，所以二氧化碳是非電解質，故B錯誤；
C、磷酸是共價化合物熔融不能電離出離子，不能導電，溶于水電離出離子能導電，故C錯誤；
D、汞是金屬具有金屬的通性，能導電，是單質不是電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質概念的實質理解應用，主要是電解質的判斷，掌握概念實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于有關物質的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④分散系一定是混合物
⑤濁液均可用過濾的方法分離．
A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八種離子（不考慮水解）．為檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與B、C、D反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、白色沉淀、氣體．
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象．經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CHCl  DBa（OH）2
（2）A溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列變化的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室中所用少量氯氣用如圖裝置制取，請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．在該氧化還原反應中，HCl的作用是酸性、還原性．
（2）集氣瓶B盛裝的是飽和食鹽水．
（3）集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液．實驗開始后，C中反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，實驗室中可用硫氰酸鉀檢驗反應生成的陽離子．
（4）集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（5）在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應完的氯氣進入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去．
（6）氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用氫氧化鈉來吸收有毒的氯氣．該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X，Y，Z，W，R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y原子的最外層只有1個電子，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價絕對值相等，R與X同族，則（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多與2mol Br2發(fā)生取代反應
D．去甲腎上腺素既能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，又能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+SO42-+2H2O
D．氫氧化銅溶于氫溴酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-═A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）．
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
（4）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2

已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有C．
A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為25.50%．[反應6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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