【題目】下列方程式書寫不正確的是（ ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

B. 用惰性電極電解硝酸鋅溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+

C. 實驗室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O

【答案】D

【解析】

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應，生成1，2-二溴乙烷：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br，故A正確；

B. 用惰性電極電解硝酸鋅溶液，陽極上水失電子被氧化成氧氣，陰極上鋅離子得電子被還原成鋅：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+，故B正確；

C. 實驗室制乙炔，用電石與飽和食鹽水反應生成氫氧化鈣和乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2，故C正確；

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱，溴原子要水解生成-OH：BrCH2COOH+2OH-HOCH2COO-+Br-+H2O，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中：

D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗：

下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如圖，填寫圖中的空白。

(1)2mL試劑___；

(2)加入少量___試劑；

(3)再加入___試劑；

(4)現(xiàn)象___。

(5)可以證明Cl2的氧化性___(填強于、弱于)Br2的氧化性。

(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為___。

(7)實驗室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫)，試著寫出制取氯氣的反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2

(1)比較A、B、E三種元素的簡單離子的離子半徑大小___(用對應元素離子符號表示)。

(2)A元素簡單離子的結構示意圖為__，B元素位于周期表中第__周期__族。

(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__(填化學式)。

(5)C、E形成的化合物為__(填化學式)。

(6)用電子式表示A和D形成化合物的過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應過程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組經(jīng)查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應生成氯化銨，該實驗小組對該反應進行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)

回答下列問題

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應原理(用化學方程式表示)____________。

(2)某同學認為應將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。

(5)裝置D的設計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M意見______________。

(6)某同學設計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：

①取少量裝置D中所得固體產(chǎn)物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②__________________________；

③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應可生成氯化銨。

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