【題目】實驗小組測定某蛋白質(zhì)的組成(假定只含C、H、O、N元素),設計如下實驗(夾持裝置略去)。
I.樣品中碳、氫含量的測定
(1)儀器a的名稱為___________________________。
(2)導管g的作用為______________________________________。
(3)選擇上述裝置,按氣流從左到右的方向,合理的連接順序為____________________(填大寫字母,儀器可重復使用)→排水法收集氣體裝置。
(4)稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品,用上述連接好的裝置進行實驗。
①充分反應后,熄滅D處酒精燈之前,需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻,原因為__________________。
②充分反應后,測得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。
Ⅱ.樣品中氮元素含量的測定
已知:在催化劑存在下,濃硫酸能將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽。
i.重新稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品,將其中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;
ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應,并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收;
iii.將吸收液稀釋至500mL;
iv.取25.00mL稀釋后的溶液,用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定,平均消耗標準液25.00mL。
(5)蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_____________________。若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線,則所測氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(6)有同學認為,通過(3)中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量,你認為其觀點___________(填“正確”或“不正確”),理由為________________________________________。
【答案】 長頸漏斗 平衡壓強,使分液漏斗中的水容易滴下 BEDECC 將裝置中殘留的的水蒸氣和CO2全部吹入吸收劑被吸收 7∶10∶2∶4 偏高 不正確 收集的氮氣中混有未參加反應的氧氣
【解析】B制氧氣,E干燥,D將蛋白質(zhì)氧化,E吸水,C吸收二氧化碳,最后再用C(1)儀器a的名稱為長頸漏斗。(2)導管g的作用為平衡壓強,使分液漏斗中的水容易滴下。(3)選擇上述裝置,按氣流從左到右的方向,合理的連接順序為 BEDECC(填大寫字母,儀器可重復使用)→排水法收集氣體裝置。(4)①充分反應后,熄滅D處酒精燈之前,需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻,原因為將裝置中殘留的的水蒸氣和CO2全部吹入吸收劑被吸收;(5)堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g,n(H2O)=2.25g/18g·mol-1=0.125mol,n(CO2)=7.7g/44g·mol-1=0.175mol,n(NH4+)=0.1000 mol·L-l×25.00×10-3L×20=0.05mol,n(O)=(4.65g-0.125mol×2×1g·mol-1-0.175mol×12g·mol-1-0.05mol×14g·mol-1)/16g·mol-1=0.1mol,蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為0.175:0.125×2 :0.05:0.1=7∶10∶2∶4;若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線,體積偏大,則所測氮元素含量偏低;(6)有同學認為,通過(3)中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量,不正確,理由為:收集的氮氣中混有未參加反應的氧氣。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已稱量好的氯化鈉固體配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化鈉溶液, 儀器不用的是
①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③500 mL容量瓶④膠頭滴管
⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦藥匙
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑦D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:
(1)區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為________。晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖)。若每個單元中有兩個原子為10B,其余為11B,則該單元結(jié)構(gòu)的類型有___種。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子結(jié)構(gòu)式為________。
(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu),其化學式可表示為____(以n表示硼原子的個數(shù))。
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、________、________。與H3BO3酸性最接近的是________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是____________________。
(5)鎂的堆積方式為________________,配位數(shù)為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是( )
A. 銅電極應與X相連接
B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
C. M電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時,則理論上鐵電極增重16 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰硫電池是一種新型儲能電池,放電時的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。
下列說法正確的是
A. b為鋰硫電池的負極
B. 鋰硫電池的正極反應式為Li-e-=Li+
C. 陽極反應式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-
D. 該裝置工作時溶液中的CO32-增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Na2O2投入到FeCl3溶液中,對可觀察到的現(xiàn)象描述較準確的是( )
A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體
C.有氣泡產(chǎn)生D.生成紅褐色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年全國各地霧霾嚴重,為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_______
A.混合氣體的密度保持不變 B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)已知反應:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0,在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的是下列反應條件中的______ (填字母序號)。
A.壓強 B.溫度 C.催化劑
根據(jù)如圖中的能量變化數(shù)據(jù),計算反應:2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________
II.碳氧化物的研究
(3)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲)中通入1molCO和2molH2,測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:
請回答:
T1_____ T2(填“>”或“<”或“=”)。已知T2℃時,第20min時容器內(nèi)壓強不再改變,此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________ 。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,電子從電極a經(jīng)負載流向電極b
B. 實際工作中當反應生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ電能
C. 電極a上發(fā)生的電極反應為:2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 當電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界中含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;而其最高價氧化物對應的水化物為強酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。
(1)寫出下列元素的元素符號:A.________,B.______,C.________,D.________,E.________。
(2)寫出C1、C2、C3三種原子的符號:C1________,C2________,C3________。
(3)E2-的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)A與B形成的化合物的化學式是_______,最常見的E原子與C2形成的分子中含________個中子。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com