Question

取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反應，冷卻后再加入足量硫酸，產(chǎn)生2.24 L氣體（標準狀況）。則下列敘述正確的是（    ）

①2.24 L氣體的質量一定小于或等于3.4  g 

②原混合物中一定含有5.6 g鐵 

③原混合物的質量不可能大于8.8 g 

④原混合物加熱充分反應后的物質肯定是純凈物

A.①③              B.②④              C.③④                  D.①②

Answer 1

D

解析：此題為巧解題，可根據(jù)可能發(fā)生反應的方程式得出結論�？赡馨l(fā)生反應的方程?式為：

Fe+SFeS

FeS+H₂SO₄====FeSO₄+H₂S↑

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

由以上方程式可以看出，生成氣體的物質的量只取決于鐵的物質的量，與硫粉的多少沒有關系，即n(Fe)=n(氣體)==0.1 mol，m(Fe)=0.1 mol×56 g·mol^-1=5.6 g。如果0.1 mol全部是H₂S氣體，其質量為3.4 g；如果全部為H₂，質量為0.2 g；如果n(S)＞n(Fe)=0.1 mol，原混合物的質量要大于8.8 g。當n(S)=n(Fe)=0.1 mol，此原混合物加熱反應后的產(chǎn)物為FeS，即原混合物加熱充分反應后的物質可能為純凈物。