下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應：BrCH2CH2CH2CH2OH  
濃硫酸△
 CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應，只有-OH發(fā)生消去反應；
B．過氧化鈉在離子反應中保留化學式；
C．滴加過量的氨水，生成四氨合銅絡離子；
D．NaCl、氨氣、水、二氧化碳反應生成氯化銨、碳酸氫鈉．
解答： 解：A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應的離子反應為BrCH2CH2CH2CH2OH  
濃硫酸△
 BrCH2CH2CH=CH2+H2O，故A錯誤；
B．過氧化鈉固體與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．CuSO4溶液中滴加過量的氨水的離子反應為Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3的離子反應為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重絡合反應、消去反應及氧化還原反應的離子反應考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B、用托盤天平稱取8.75克食鹽
C、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mL
D、用pH試紙測得某溶液的PH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯爆炸是空氣中含甲烷5%～15.4%（體積分數(shù)）遇火所產(chǎn)生的，發(fā)生爆炸最強烈時，甲烷在空氣中的體積分數(shù)大約為（　�。�
A、10.5%B、9.5%
C、8%D、5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

A（鹽）和B（酸）反應，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸）是（　�。�
A、K2S和稀H2SO4
B、K2SO3和鹽酸
C、K2S和鹽酸
D、K2SO3和稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（　�。�
A、NF3分子中含有非極性共價鍵
B、NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D、反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積
 
mL，應選用容量瓶的規(guī)格
 
mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氧族元素的性質(zhì)判斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、非金屬性比溴弱
B、H2Se比H2S穩(wěn)定
C、SeO3對應的水化物是一種酸
D、有-2、+4、+6三種化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

有13.5g不純的CuCl2粉末（內(nèi)含一種雜質(zhì)），當它與足量的AgNO3溶液反應時，產(chǎn)生了29gAgCl沉淀，則該粉末中的雜質(zhì)可能是（　�。�
A、FeCl3
B、CaCl2
C、ZnCl2
D、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50mol/L鹽酸50.0mL，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒瓶中．然后往A燒杯中加入50.0g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g  NaOH固體攪拌并使其溶解后，回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度
 
 （填“升高”、“降低”或“不變”）；
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，從上面實驗可知，D燒瓶內(nèi)混合氣體顏色將
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為
 
；
（4）若起始時在D燒瓶中充入m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa（保持溫度不變），則平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率α=
 
．

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