Question

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol C₂H₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．

 

（2）1mol C₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．

 

（3）2mol Al（s）與適量O₂（g）反應生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答．

解答： 解：（1）1mol C₂H₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ?mol^-1
，故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ?mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量，即C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1，故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-1669.8 kJ?mol^-1×2=-3339.6kJ?mol^-1，故答案為：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大．