【題目】V2O5是釩的重要化合物,工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。
(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒,產(chǎn)生黃綠色氣體,并生成NaVO3。寫出化學(xué)方程式___________;
(2)V2O5具有微弱的堿性,溶于強(qiáng)酸,當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+___________;酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強(qiáng)的氧化劑,可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________,I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應(yīng)離子方程式);
(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑,溶于鹽酸被還原為VOCl2,并放出氯氣。寫出對應(yīng)化學(xué)方程式___________。
【答案】4NaCl + 2V2O5 +O22Cl2+4NaVO3 V2O5+2H+ = 2VO2++H2O 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O
【解析】
(1)食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒時(shí)生成NaVO3,產(chǎn)生黃綠色氣體,氧氣是氧化劑、氯化鈉是還原劑,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)V2O5具有微弱的堿性,溶于強(qiáng)酸,當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+;酸性條件下,VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+,草酸被氧化為CO2,同時(shí)有水生成;I-能將VO2+還原為V3+,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式;
(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑,溶于鹽酸被還原為VOCl2,并放出氯氣,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒時(shí)生成NaVO3,產(chǎn)生黃綠色氣體,氧氣是氧化劑、氯化鈉是還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2,故答案為:2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2;
(2)V2O5具有微弱的堿性,溶于強(qiáng)酸,當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+,反應(yīng)的方程式為V2O5+2H+ = 2VO2++H2O;酸性條件下,VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+,草酸被氧化為CO2,同時(shí)有水生成,V元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O,I-能將VO2+還原為V3+,反應(yīng)的方程式為4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O,故答案為:V2O5+2H+ = 2VO2++H2O;2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O;4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O;
(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑,溶于鹽酸被還原為VOCl2,并放出氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O,故答案為:V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性ZnO俗稱鋅白,能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性,可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅含FeO、CuO等制備ZnO,采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟,工藝如下:
該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________;
寫出加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________;
加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了過濾操作,請寫出過濾時(shí)用到的玻璃儀器:_________;
檢驗(yàn)濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。
取堿式碳酸鋅水合物,溶于鹽酸中生成二氧化碳標(biāo)況下,溶解過程消耗氯化氫,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是( )
A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH、K+、Cl-、HCO
B.常溫,水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、NO
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO、[Al(OH)4]-
D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH、CH3COO-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是
A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極
B. 當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g
C. 電解過程中,左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D. 研究表明,當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí),會有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____、____。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為______。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②檢驗(yàn)殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____,并寫出對應(yīng)離子方程式____
③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有CO2氣體,另一個(gè)盛有O2和N2的混和氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A.密度B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____。其中心原子采取___雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式____;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為_____。
(4)ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為_____
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