Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下．請回答相關(guān)問題．

（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①；試劑③；操作②為 ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用： ， ．
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸

編號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl,過濾
（2）靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量
（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（4）不能,能,取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過半透膜,另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42﹣能夠透過半透膜
【解析】解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，操作②為過濾；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；

（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，

檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗(yàn)SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜．
所以答案是：（1）BaCl2；HCl；過濾；（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（4）不能； 能；

編號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜