【題目】科學(xué)家開發(fā)出Na-CO2電池如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時,鈉發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 正極的電極反應(yīng)式:2CO2 + 2H2O + 2e- = 2HCO3- + H2↑
C. 理論上消耗23g鈉,同時產(chǎn)生22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 該裝置既可以吸收二氧化碳,又能產(chǎn)生電能、氫燃料
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖示可知Na電極失去電子,變?yōu)?/span>Na+,所以電池放電時,鈉失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;
B.在正極上,CO2、H2O(碳酸電離產(chǎn)生的H+)獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生HCO3-、H2,電極反應(yīng)式是:2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正確;
C.23gNa的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)電子守恒,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.5mol,則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,C錯誤;
D.通過該裝置可以吸收二氧化碳,減少溫室效應(yīng),同時產(chǎn)生電能,和氫氣,產(chǎn)生了清潔能源的燃料——氫燃料,D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高校的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—
C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子
D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全球變暖,冰川融化,降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。
(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,碳納米管可用氧化法提純,請完成并配平下述化學(xué)方程式: ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填字母代號)。
A.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為__________________。
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
i)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是_____________。
ii)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________(計算出數(shù)值)。 此時KZ________KY(填“>”“<”或“=”)。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。
(1)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__。
(2)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效殺滅2019-coVn,請寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__,但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(3)W在周期表中的位置為__,聚硅酸W是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:
①加熱條件下酸浸時,W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。
②酸浸時,通入O2的目的是___。
③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+;再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,則W3+濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變。划(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則:
(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”),且m________1(填“>”“=”“<”).
(2)若加入B(假設(shè)容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化
率__________. (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設(shè)容器的體積不變)時混合物顏色__________,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”).
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.則0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(C)=_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Y、W同主族,且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同,X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W>Y>Z
B. WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說明非金屬性:Y>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用.回答下列問題:
(1)工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法,此時陰極的電極反應(yīng)式為:______;
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化為Fe3+,然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4,此時c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法,關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是______(選擇填空):
A.AlCl3是非電解質(zhì) B.AlCl3水溶液不導(dǎo)電 C.AlCl3是共價化合物 D.AlCl3熔點太高
(4)用碳棒做電極電解熔融Al2O3時,陽極需要定期更換,其原因是________(用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答);
(5)已知:Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁,每消耗1000kJ電能時,生成27gAl,則電解過程中能量利用率為_______.
(6)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,它可以作為凈水劑,用離子方程式表示其能夠凈水的原因______;向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH___7(填>、<、=);
(7)若在空氣中加熱固體MgCl26H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式______,所以,為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解,可在干燥的______氣流中加熱,可得到無水氯化鎂.
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【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. X電極連接電源負(fù)極
B. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
C. N為陽離子交換膜
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃,通赤亮者為上,驗之可以蟲死者為真。”雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。
(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。
(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。
(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個,分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3-中N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”、“=”)。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。
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