體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在這個(gè)過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
B
根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的。這說明在反應(yīng)過程中，乙容器中壓強(qiáng)始終大于甲容器壓強(qiáng)。由于壓強(qiáng)大，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量大于甲容器，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)問改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A．40%B．60%C．24%D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強(qiáng)不再變化  ④混合氣體的總質(zhì)量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO2      ⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)
A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②④D．③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對(duì)于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。
已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化如圖。下列說法中正確的是（     ）

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致
B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t 0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t 0時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一體積固定的密閉容器中充入2 mol二氧化氮?dú)怏w，達(dá)平衡時(shí)，混和氣體總壓為P。維持溫度、體積不變，向該容器中繼續(xù)充入物質(zhì)的量為a的四氧化二氮?dú)怏w，再達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓恰好為原來總壓的兩倍，則(   )
A．a <1molB． a =1molC．1mol<a<2molD． a =2mol

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