Question

實驗室常用濃HCl與MnO₂的反應(yīng)制取少量的氯氣，其化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為11.2L．則反應(yīng)中的氧化劑為    （填化學(xué)式），質(zhì)量為    ；還原劑為    （填化學(xué)式），物質(zhì)的量為    ；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為    ．

Answer 1

【答案】分析：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，利用MnO₂～2HCl～Cl₂↑～2e^-進行相關(guān)計算．
解答：解：產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為11.2L，其物質(zhì)的量為=0.5mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，則MnO₂為氧化劑，由MnO₂～Cl₂↑可知，其質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，由2HCl～Cl₂↑可知，還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
由Cl₂↑～2e^-可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.5mol×2×N_A=N_A個，
故答案為：MnO₂；43.5g；HCl；1mol；N_A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯點，題目難度不大．