【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

由圖可知，反應0～t2時，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，到t2時正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)。

A．反應未達到平衡時，反應同時向正反應方向和逆反應方向進行，只是正反應速率大于逆反應速率，A錯誤；

B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到反應限度，B錯誤；

C．t2～t3，反應達到平衡狀態(tài)，但反應并未停止，C錯誤；

D．反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鋁土礦含、FeO、、中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量：、、、

B.通入過量氨氣：、、、

C.加入過量NaOH溶液：、、、、

D.加入過量NaClO溶液：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是多孔石墨電極。某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是(　　)

A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，用0.1 mol·L1的KMnO4與過量的H2C2O4反應，測得Mn2＋的生成速率v與時間t的趨勢如圖，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應中每生成1 mol CO2轉移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6

C. 反應開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應有催化作用

D. t0時，Mn2＋的濃度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。

（3）常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是________（填化學式，下同），用________試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請回答：

(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應式為__________。

(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應式為_______________。乙池中的總反應離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二乙酸—1，4—環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

(1)化合物的結構簡式：B___；D___。

(2)上述合成過程中沒有涉及的反應類型是___。

A.加成 B.消去 C.取代 D.氧化 E.聚合 F.酯化

(3)反應④和反應⑧的反應條件：④___；⑧___。

(4)寫出②的反應方程式___；寫出⑤的反應方程式___。

(5)請設計合理的方案以CH2=CH—CH=CH2(1，3—丁二烯)和醋酸為原料合成(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)___。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如：

CH3CH2OHH2C=CH2

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