下列說(shuō)法正確的是(     )
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)
D

試題分析：A、根據(jù)混合液中的電荷守恒式判斷，常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(H+)=c(OH-)，則C(Na+)=c(CH3COO-)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)0.1mol/LNa2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式判斷：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C、將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，考慮水的電離，c(H+)＞2c(SO42-)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)0.1mol/LNaHCO3溶液中電荷守恒式判斷：
c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（   ）
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?u>                      
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（  ）
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小
C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；
步驟2：過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過(guò)濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過(guò)濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
已知：離子沉淀的pH見(jiàn)下表。
離子
開(kāi)始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0
 
（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫(xiě)出其化學(xué)方程式   。
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是     。
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案