5．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進(jìn)入C中；
（2）E中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

分析 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A為氣體的發(fā)生裝置，B用于除去氯化氫，C為氣體的收集裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知D為防倒吸裝置，防止E中的液體倒吸進(jìn)入C中，故答案為：防止E中的液體倒吸進(jìn)入C中；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氯氣的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度中等，本題注意把握實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷裝置的選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中的※C原子為手性碳原子；若一個(gè)碳原子上連著2個(gè)C=C（如）時(shí)，極不穩(wěn)定，不存在．現(xiàn)有某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）含有“手性碳原子”且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．尿素CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反應(yīng)②N2+3H2?2NH3△H＜0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，下列說法能判斷達(dá)到平衡的是AC．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2同時(shí)消耗3nmol H2    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D．N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入鹽酸證明溶液中是否含SO42-
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的鋁外面
CCl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色Cl2具有漂白性
D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某問學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；BHCl．
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物225中，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．這里的“強(qiáng)水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.35mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（D）=0.45mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉k3，對(duì)裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請(qǐng)回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是ab（填序號(hào)）．
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號(hào)）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

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