下列說法正確的是（　�。�
A、氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1
B、CO32-摩爾質(zhì)量是60 g/mol
C、CO2的相對分子質(zhì)量是44g
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、選項(xiàng)中氧未指明微粒種類；
B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量；
C、相對分子質(zhì)量單位為1；
D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol．
解答： 解：A、選項(xiàng)中氧未指明微粒種類，氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1，故A錯誤；
B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量，CO32-摩爾質(zhì)量是60 g/mol，故B正確；
C、相對分子質(zhì)量單位為1，CO2的相對分子質(zhì)量是44，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析判斷，理解概念實(shí)質(zhì)掌握物理量單位是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，關(guān)于它們的說法正確的是（　�。�
A、ClO-中Cl顯+1價
B、ClO2-的空間構(gòu)型為直線形
C、ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
D、ClO4-是SO42-的等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C的生成速率與C分解的速率相等
B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C、單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
D、單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀最多的是（　　）
A、NaCl
B、CaCl2
C、FeCl2
D、ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl    ②HNO3   ③Cu（OH）2  ④NH3   ⑤AgNO3 ⑥H2O   ⑦CH4 ⑧HClO
其中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、②③⑥B、④⑤⑧
C、③⑥⑧D、⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后，B的濃度減小了0.6mol/L，下列反應(yīng)速率的表示不正確的是（　�。�
A、用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/L?min
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/L?min
C、0.3 mol/L?min是B在2min末的瞬時速率
D、用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol/L?min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、能通過化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe（OH）3
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈣的溶解度較小，20℃時，每100g水中共能溶解0.165g氫氧化鈣．
（1）20℃時，在燒杯中放入7.40g氫氧化鈣固體，加100g水，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，所得飽和溶液的體積為100mL．計算溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度；
（2）在第（1）題所述的燒杯中需加入多少L物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，使原溶液中的Ca2+離子濃度降至0.01mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～L是由6種短周期元素組成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式
 
，D的電子式
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．
（3）G溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：
 
．

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